Día 3

Con este experimento pudimos observar las diferentes reacciones y como influyen en
cada uno de los compuestos del experimento. Observamos también que por medio de los rayos solares la reacción de los compuestos es mas acelerada, lo que podemos decir que es parte de una Fotocatalisis.

podemos observar como después de la oxidación del sulfato de cobre (sección negra)
 se nos forman cristales de cobre de color rosado.

Observaciones
Día 2

OBSERVACIÓN	REACCIONES
Podemos observar como el agua a través de los días se ha ido evaporando; y tomando un color amarillo gracias a la oxidación de la puntilla	Reacción de adición    2 Fe + 3 H2O→ Fe2O3 + 3 H2 Hierro+ agua=Óxido de hierro+ hidrógeno
La sal tiene color café claro difuminado	Reacción de Adición Fe2O3 +NaCl →Fe(ClO2)3 Óxido de hierro+ -cloruro de sodio= clorito de hierro (III) o clorito ferroso
El sulfato de cobre se ha tornado de color verde claro en la parte superior donde tiene contacto con la sal Pero aún sigue azul en su parte inferior	2 NaCl + CuSO4 →CuCl2 + Na2SO4 Cloruro de sodio+ Sulfato de cobre= Cloruro de cobre (II)+ Sulfato de sodio
Notamos un color verde oscuro entre la puntilla y la sal	3 NaCl + Fe→FeCl3 + 3 Na Cloruro de sodio+ Hierro= Cloruro de hierro (III)+ Sodio

El sulfato de cobre (CuSO4) es una sal soluble. En un clavo el hierro está con número de oxidación 0. Los  iones  Cu reaccionan con el Fe quitando electrones, este tipo  

de reacción se llama de óxido-reducción (porque cuando  una especie química pierde electrones se dice que se oxida  y  cuando gana que se reduce). El cobre al reducirse  se transforma en Cu(cobre metálico, y como esta reacción  lleva a cabo en la superficie de la puntilla, el Cu se adhiere al puntilla y por eso toma el color cobrizo.

Para tener en cuenta:

http://es.slideshare.net/carlos10910/presentacin-de-reacciones-qumicas

Observaciones

Para el experimento GEOLOGÍA EN UN TUBO DE ENSAYO; vamos a hacer observaciones cada cuatro días con sus respectivas fotos para seguir a fondo sus cambios y tener resultados concretos

Día 1

Después de cuatro días; físicamente notamos como parte de la porción de sal se a disuelto en el agua que a tomado un color amarillento gracias a la puntilla que se a ido deshaciendo y que tiene un olor a oxido fuerte. El sulfato de cobre no se a mezclado totalmente con el agua; y podemos ver como la parte superior tomo una coloración verde pero el fondo sigue azul.

experimento en un tubo de ensayo

Día 0 (28-agosto-2014)

Materiales

• Tubo de ensayo
• sulfato de cobre
• cloruro de sodio 
• papel filtro
• 1 puntilla 
• Agua

Procedimiento

En un tubo de ensayo de aproximadamente 12 cm; agregamos una proporción de sulfato de cobre ( Sustancia azul en la fotografía) uniforme y a su gusto.El papel filtro, lo cortamos en círculos pequeños de forma que entren en el tubo de ensayo; y con ayuda de un palo nos aseguramos que quede bien puesto sobre el sulfato de cobre de forma que no se valla a mezclar con las otras sustancias.

A continuación; agregamos la misma proporción de  cloruro de sodio; y volvemos a incorporar un circulo de papel filtro, asegurándonos que quede firme y no permita que se mezcle con las sustancias próximas.

Agregamos cuidadosamente tres veces la cantidad de agua en cuanto a las proporciones que tenemos de sulfato de cobre y cloruro de sodio.

Por ultimo; introducimos la puntilla; que no debe superar el tamaño del tubo; con la punta hacia arriba.
Ya finalizado; mantenga su tubo de ensayo de forma vertical; y en un lugar donde tenga incidencia de luz solar.